domingo, 11 de enero de 2009

EL CONCEPTO DE MOL Y SUS APLICACIONES

El valor 6,023 10exp23 fué determinado por Avogadro mediante cálculos estadísticos acerca de sistemas gaseosos y de ahí que se reconoce como el Número de Avogadro ( N ).
N = 6,023 .10exp 23
Este valor pasa a ser de importancia central en la química cuantitativa y es la base de la definición del concepto de mol.

DEFINICIÓN DE MOL
Un Mol es 6,023 10 23 unidades.


DEFINICIÓN DE PESO ATOMICO
El Peso Atómico de un elemento ( A r ) es la masa de un mol de átomos de tal elemento expresada gramos.

DEFINICIÓN DE PESO MOLECULAR
El Peso Molecular ( M r ) de una sustancia es la masa de un mol de moléculas de tal sustancia expresada en gramos.

Ecuaciones para el trabajo de moles

n = N° moles de moléculas Sustancia = masa Sustancia / M r Sustancia

N° de moléculas Sustancia = N° de moles de moléculas Sustancia* N

N° de átomos Elemento = N° moléculas Sustancia * Atomicidad Elemento

N° de moles de átomos Elemento= N° de moles de moléculasSustancia* Atomicidad Elemento

N° de átomos Elemento = N° de moles de átomos Elemento * N

masa Elemento = N° de moles de átomos Elemento * A r Elemento

% Elemento = (masa Elemento/ masaSustancia ) 100

PROPIEDADES INTENSIVAS Son aquellas propiedades del sistema cuyo valor no depende del tamaño del mismo, es decir son independientes de la masa del sistema.
PROPIEDADES EXTENSIVAS Son aquellas propiedades del sistema cuyo valor sí depende del tamaño del mismo, es decir son dependientes de la masa del sistema.

% Elemento = (Atomicidad Elemento A r Elemento / M r Sustancia )*100

Densidad = masa / Volumen

Ecuación de Estado de los Gases Ideales cuya expresión más común es :

PV = n R T donde R = 0,082 (L atm / mol °K)

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

Mostraremos a continuación la forma sistemática de determinar las fórmulas empíricas y las moleculares haciendo uso de los conceptos de Ar y Mr.

ANALISIS QUÍMICO ___ Ar___> FÓRMULA EMPÍRICA ___Mr__> FÓRMULA MOLECULAR
Composición % Relación en el número de Atomos Número Exacto de átomos


CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS