REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Las reacciones de oxido reducción son reacciones de transferencia de electrones.

OXIDACION: es una pérdida de electrones y la especie que experimenta tal pérdida de electrones aumenta su Número de Oxidación o Carga eléctrica.

REDUCCION: es una ganancia de electrones y la especie que experimenta tal ganancia de electrones disminuye su Número de Oxidación o Carga eléctrica.

Aº = A+ + e- Semirreacción de oxidación
Bº + e- = B- Semirreacción de reducción

Toda semirreacción correctamente escrita presenta el correcto......

a) BALANCE DE MASA
b) BALANCE DE CARGA

REDUCTORES Y OXIDANTES

Aº + Bº = +A + B-
se oxida, es el reductor se reduce, es el oxidante

LAS PILAS O CELDAS GALVÁNICAS

Corresponden a reacciones redox cuyo potencial eléctrico es positivo, ΔE0 > 0, es decir reacciones que (en el sentido directo) evolucionan espontáneamente liberando energía química a la forma de energía eléctrica.

S. de oxidación Aº (s) = A+a + ae- /*b E0A
S. de reducción B+b + be- = Bº (s) /*a -E0B

ΔE0 = E0A + ( -E0B )
ΔE0 > 0

LA ELECTROLISIS

Corresponden a reacciones redox cuyo potencial eléctrico es negativo, ΔE0 <>

S. de reducción A+a + ae- = Aº (s) /*b - EºA
S. de oxidación Bº (s) = B+b + be- /*a EºB

ΔE0 = E0B + ( -E0A )
ΔE0 <>


Ecuación en relacion a la carga con el nº de electrones
Δn e- = q ( Coulomb ) / 96500 (Coulomb/ mol de e-)

Formula para la intesidad de corriente
I = q/t

LA CORROSIÓN DE LOS METALES

La corrosión es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen dos factores:

• la pieza manufacturada
• el ambiente